Ang isang dry cell ay ang pinakasimpleng form ng paggawa ng kuryente. Ang isang bilang ng mga cell na pinagsamang mga cell magkasama bumubuo ng isang baterya. Ang lead-acid o nickel-cadmium baterya ay ang advanced na bersyon ng dry cell. Ang cell na ito ay unang naimbento ng French engineer na si Georges Leclanche noong taong 1866. Ang kanyang imbensyon ay ipinangalan sa kanyang pangalan bilang baterya ng Leclanche. Ngunit sa oras na iyon, ito ay napakabigat at madaling masira. Ang isang dry cell ay may parehong prinsipyo at ito ang advanced na bersyon ng baterya ng Leclanche at nagmumula sa iba't ibang boltahe at laki. Ang komersyal na anyo ng zinc-carbon cell na binagong anyo ng baterya ng Leclanche ay naimbento noong 1881 ni Carl Gassner ng Mainz. Ginagawa ito sa napakaraming dami at ginagamit sa maraming mga application tulad ng mga laruan, radio, calculator, atbp.
Ano ang dry Cell?
Ang dry cell ay isang aparato na bumubuo ng kuryente batay sa mga reaksyong kemikal. Kapag ang dalawang electrodes ng cell ay konektado sa pamamagitan ng isang saradong landas, pagkatapos ay pinipilit ng cell ang mga electron na dumaloy mula sa isang dulo patungo sa isa pa. Ang daloy ng mga electron ay nagiging sanhi ng daloy ng kasalukuyang sa closed circuit.
Mga Patay na Cell Cell
Sa tulong ng mga reaksyong kemikal, ang mga electron ay dumadaloy mula sa isang dulo hanggang sa isa. Kapag dalawa o higit pang mga cell, na konektado sa tamang polarity, mas maraming mga electron ang dumadaloy dahil sa mataas na potensyal. Ang kumbinasyon na ito ay tinatawag na isang baterya. Mula sa isang minimum na boltahe na 1.5 V hanggang 100 V, maaaring magamit ang isang baterya upang makakuha ng isang hanay ng mga voltages. Kahit na ang output DC boltahe ng baterya ay maaaring makontrol sa iba't ibang mga antas gamit ang kapangyarihan ng mga electronic converter puthaw mga circuit
Istraktura ng Cell
Ang istraktura ng zinc-carbon dry cell ay ipinapakita sa pigura. Binubuo ito ng anode terminal bilang zinc o sa pangkalahatang rod ng grapayt. Ang carbon ang bumubuo sa terminal ng cathode. Maaaring napansin na sa mas matandang mga bersyon ng dry cell ang zinc ay ginamit bilang cathode at grafite ay ginamit bilang anode terminal. Ang pagpili ng mga elemento sa panimula ay batay sa pagsasaayos ng kemikal nito sa pinakamalayo na orbit ng mga elemento.
Struktur ng dry Cell
Kung mayroon itong higit pang mga numero ng mga electron sa pinakadulo na orbit, maaari itong kumilos bilang isang donor, at samakatuwid ay bumubuo ng cathode. Katulad nito, kung ang pinakamalabas na orbit ay may mas kaunting mga electron, madali itong tatanggapin at samakatuwid ay bumubuo ng anode. Ang electrolyte na inilagay sa pagitan ay kumikilos bilang isang katalista para sa mga reaksyong kemikal. Sa pangkalahatan, gumagamit kami ng ammonium chloride jelly bilang electrolyte. Sa ipinakitang pigura, ang ginamit na electrolyte ay isang halo ng sink at klorido. Gayundin, ang sodium chloride ay ginagamit din bilang isang electrolyte. Ang isang halo ng manganese dioxide at carbon ay napapalibutan sa paligid ng anode rod.
Ang buong pagsasaayos ay inilalagay sa isang metal tube. Pinipigilan ang jelly mula sa pagkatuyo sa pamamagitan ng paggamit ng isang pitch sa tuktok ng cell. Ang isang carbon washer ay inilalagay sa ilalim. Ang layunin ng washer na ito ay upang maiwasan ang zinc anode rod mula sa pakikipag-ugnay sa lalagyan.
Tinatawag din itong spacer tulad ng ipinakita sa diagram. Ang lata ng sink ay napapaligiran din ng pagkakabukod ng papel para sa mga layunin ng pagkakabukod. Para sa malalaking baterya, ginagamit din ang iba pang mga materyal na pagkakabukod tulad ng mica, atbp. Ang positibong terminal ng ell ay nabuo sa tuktok. Ang negatibong terminal ng cell ay nabuo sa base.
Paggawa ng Dry Cell
Pangunahing gumagana ang isang dry cell sa mga reaksyong kemikal. Dahil sa mga reaksyong nagaganap sa pagitan ng electrolyte at ng mga electrode, ang mga electron ay dumadaloy mula sa isang electrode patungo sa isa pa. Ang mga sangkap tulad ng mga acid ay natutunaw sa tubig upang mabuo ang mga ionized na maliit na butil. Ang ionized na maliit na butil ay may dalawang uri. Ang mga positibong ions ay tinatawag na mga cation at ang mga negatibong ions ay tinatawag na mga anion. Ang mga acid na natutunaw sa tubig ay tinatawag na electrolytes.
Sa nabanggit na diagram, ang zinc chloride ay bumubuo bilang electrolyte. Gayundin ang ammonium chloride jelly ay bumubuo rin bilang isang electrolyte. Ang mga metal rod na nahuhulog sa electrolytes ay bumubuo ng mga electrode. Batay sa mga kemikal na katangian ng mga metal rods, mayroon kaming positibong electrode bilang anode at isang negatibong electrode bilang cathode.
Ang mga electrode ay umaakit ng mga ibang salungat na ions sa kanilang panig. Halimbawa, inaakit ng cathode ang mga anion at inaakit ng anode ang mga kation. Sa prosesong ito ang mga electron ay dumadaloy mula sa isang direksyon patungo sa iba pa, kaya nakakakuha kami ng isang daloy ng mga singil. Tinawag ito kasalukuyang .
Mga Reaksyong Kemikal
Ang mga reaksyong nagaganap sa cell ay ipinapakita sa ibaba. Una ay ang reaksyon ng oksihenasyon.
Sa ito, ang zinc cathode ay na-oxidized sa positibong sisingilin na mga ion ng zinc na naglalabas ng dalawang mga ions. Ang mga electron na ito ay nakolekta ng anode. Pagkatapos ay darating ang reaksyon ng pagbawas.
Ang reaksyon ng pagbawas sa anode ay ipinakita sa itaas. Ang reaksyong ito ay gumagawa ng isang kasalukuyang elektrisidad. Naglalabas ito ng mga ion ng oksido na may magnesiyo oksido. Ang reaksyong ito ay nabubuo kapag ang magnesiyo ay isinasama sa electrolyte.
Ang iba pang dalawang reaksyon ay kumakatawan sa isang reaksyon ng acid-base at reaksyon ng pag-ulan na nagaganap sa dry cell. Sa reaksyon ng acid-base, ang NH ay pinagsama sa OH upang makabuo ng NH3 kasama ang tubig. Ang mga kinalabasan ay NH3 at water base.
Pagkakaiba sa pagitan ng isang dry Cell at Wet Cell
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dry cell at ng wet cell ay ang anyo ng electrolyte. Tulad ng tinalakay dati, sa isang dry cell, ang electrolyte tulad ng ammonium chloride ay tuyo na likas. Ang mga nasabing dry cells ay mas karaniwan at ginagamit sa mga laruan, radyo, atbp. Ngunit sa isang wet cell, ang electrolyte ay nasa likidong estado.
Ang mga likidong electrolyte tulad ng suluriko acid, na kung saan ay isang mapanganib na kinakaing unti-unting likido ang ginagamit. Dahil sa likas na katangian ng naturang mga likido, ang wet cell ay mas likas na paputok at kailangang hawakan nang may pag-iingat. Ang pinakamahusay na bentahe ng tulad wet cells ay maaari silang madaling recharged at ginagamit para sa maraming mga application. Ang mga nasabing baterya ay nakakahanap ng karaniwang paggamit sa mga aviation, utilities, pag-iimbak ng enerhiya, at mga tower ng cell phone.
Mga Pag-andar ng dry Cell
Ang pag-andar ng dry cell batay sa mga reaksyong kemikal sa pagitan ng elektrod at ng mga electrolyte. Kapag ang mga electrodes ay inilalagay sa mga electrolytes, inaakit nito ang kabaligtaran na sisingilin ng mga ions patungo sa kanilang sarili. Ito ay sanhi ng daloy ng mga singil, at kung gayon ang kasalukuyang ay ginawa.
Mga kalamangan
Ang kalamangan ng dry cell isama ang sumusunod.
- Ang dry cell ay may maraming mga pakinabang tulad ng
- Maliit ang laki nito.
- Maaari itong magkaroon ng iba't ibang mga antas ng boltahe.
- Ito ay madaling gamitin at maraming mga application.
- Ito lamang ang mapagkukunan ng boltahe ng DC.
- Maaari itong magamit kasama ang mga kuryenteng elektronikong circuit upang makontrol ang boltahe ng output
- Ito ay rechargeable.
Mga Dehado
Ang mga kawalan ng dry cell isama ang sumusunod.
- Dapat itong hawakan nang may pag-iingat
- Ito ay paputok
- Malaking mabibigat na baterya ng rating
Mga Aplikasyon
Ang mga aplikasyon ng dry cell isama ang sumusunod.
- Mga laruan
- Aviation
- Mga cell phone
- Radyo
- Calculator
- Mga relo
- Mga Tulong sa Pagdinig
Samakatuwid nakita natin ang pagpapatakbo, pag-uuri, at mga aplikasyon ng dry cells . Ang isang kagiliw-giliw na puntong dapat pansinin ay gagana lamang ang baterya kapag ang mga electrode ay pisikal na nakikipag-ugnay sa bawat isa. Dapat mayroong umiiral na daluyan ng pagsasagawa sa pagitan ng dalawang electrodes. Ang tanong ay maaari bang magamit ang tubig bilang isang medium ng pagsasagawa sa pagitan ng mga electrode ng dry cell? Sa kasong iyon, ano ang mangyayari kung ang cell na ito ay nahuhulog sa tubig?
